আদর্শ গ্যাস ও বাস্তব গ্যাসের মধ্যে পার্থক্য
এখানে নিচে আদর্শ গ্যাস ও বাস্তব গ্যাসের মধ্যে পার্থক্য বা বাস্তব গ্যাস ও আদর্শ গ্যাসের মধ্যে পার্থক্য দেওয়া হলো।
যে সকল গ্যাস সকল তাপমাত্রা ও চাপে গ্যাসের সূত্রসমূহ অর্থাৎ বয়েলের সূত্র, চালর্সের সূত্র, অ্যাভোগেড্রোর সূত্র ইত্যাদি মেনে চলে তাদেরকে আদর্শ গ্যাস বলে। এবং যে সকল গ্যাস আদর্শ গ্যাসের আচরণ অর্থাৎ গ্যাসের সূত্রসমূহ মেনে চলে না তাদের বাস্তব গ্যাস বলে। আদর্শ গ্যাস ও বাস্তব গ্যাসের মধ্যে পার্থক্য নিচে দেওয়া হলো।
আদর্শ গ্যাস
১। বাস্তব গ্যাস গ্যাসীয় সূত্র PV=nRT সমীকরণ মেনে চলে না। তবে খুব নিম্ন চাপে ও উচ্চ তাপমাত্রায় তারা গ্যাসীয় সূত্র PV=nRT সমীকরণ আংশিকভাবে মেনে চলে।
২। প্রকৃতিতে সব গ্যাসীয় পদার্থ হলো বাস্তব গ্যাস।
৩। বাস্তব গ্যাসের ক্ষেত্রে অণুগুলোর আয়তন পাত্রের আয়তনের তুলনায় নগণ্য ধরা হয় না।
৪। বাস্তব গ্যাসের ক্ষেত্রে প্রতিটি অণুর মধ্যে পারস্পরিক আকর্ষণ বল ক্রিয়া করে।
৫। বাস্তব গ্যাসের সংকোচনশীলতা গুণাঙ্ক Z এর মান 1 অপেক্ষা কম বা বেশি হয়।
৬। বাস্তব গ্যাসের উপর অভিকর্ষজ বলের প্রভাব আছে।
৭। বাস্তব গ্যাসের অণুসমূহের সংঘর্ষ সম্পূর্ণ স্থিতিস্থাপক নয়, সংঘর্ষের ফলে শক্তির হ্রাস ঘটে।
বাস্তব গ্যাস
১। আদশ গ্যাস সকল তাপমাত্রা ও চাপে গ্যাসের সূত্র PV = nRT সমীকরণ মেনে চলে।
২। প্রকৃতিতে আদর্শ গ্যাসের কোনো অস্তিত্ব নেই।
৩। আদর্শ গ্যাসের অণুগুলোর আয়তন পাত্রের আয়তনের তুলনায় নগণ্য ধরা হয়।
৪। আদর্শ গ্যাসের অণুগুলোর মধ্যে কোনো আকর্ষণ বল ক্রিয়া করে না।
৫। আদর্শ গ্যাসের সংকোচনশীলতা গুণাঙ্ক Z এর মান সর্বদা 1 হয়।
৬। আদর্শ গ্যাসের উপর অভিকর্ষজ বলের কোনো প্রভাব নেই।
৭। আদর্শ গ্যাসের অণুসমূহের সংঘর্ষ সম্পূর্ণ স্থিতিস্থাপক।
আদর্শ গ্যাস ও বাস্তব গ্যাসের মধ্যে পার্থক্য
আদর্শ গ্যাস ও বাস্তব গ্যাসের মধ্যে পার্থক্য নিচে ছক আকারে দেওয়া হলো।
| পার্থক্যের বিষয় | আদর্শ গ্যাস | বাস্তব গ্যাস |
|---|---|---|
| গ্যাসীয় সূত্র | সবসময় ` PV = nRT ` মেনে চলে। | `PV = nRT` আংশিকভাবে মেনে চলে। |
| অস্তিত্ব | প্রকৃতিতে নেই। | প্রকৃতিতে বিদ্যমান। |
| অণুর আয়তন | নগণ্য ধরা হয়। | নগণ্য ধরা হয় না। |
| আকর্ষণ বল | নেই। | রয়েছে। |
| সংকোচনশীলতা গুণাঙ্ক `( Z ) ` | ` Z = 1 `। | ` Z \ne 1 `। |
| অভিকর্ষজ প্রভাব | নেই। | রয়েছে। |
| সংঘর্ষ | সম্পূর্ণ স্থিতিস্থাপক। | স্থিতিস্থাপক নয়। |
